Stoechiométrie
\( aA + bB \rightarrow cC + dD \)
Coefficients stoechiométriques
2H₂
+
O₂
→
2H₂O
2 mol H₂
1 mol O₂
2 mol H₂O
Combustion du méthane
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
1 mol CH₄ réagit avec 2 mol O₂
1 mol CH₄ réagit avec 2 mol O₂
Synthèse de l'ammoniac
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
1 mol N₂ réagit avec 3 mol H₂
1 mol N₂ réagit avec 3 mol H₂
Loi de conservation
Conservation de la matière
Même nombre d'atomes avant et après
Charge électrique conservée
Coefficients indiquent proportions
Calculs stoechiométriques
Donnée
m ou V
Convertir
n (mol)
Utiliser
Prop. stoech.
\( \frac{n_A}{a} = \frac{n_B}{b} = \frac{n_C}{c} = \frac{n_D}{d} \)
Rapport constant des quantités de matière
Conseils & Astuces
Équilibrer l'équation avant les calculs
Identifier le réactif limitant
Utiliser les coefficients comme ratios
Toujours conserver les unités
Vérifier la conservation des atomes
Erreurs Fréquentes
Erreur 1 :
Oublier d'équilibrer l'équation
Erreur 2 :
Confondre coefficient stoech. et indice
Erreur 3 :
Ne pas identifier le réactif limitant
Applications
Industrie chimique:
Calcul des rendements
Optimisation des réactifs
Optimisation des réactifs
Laboratoire:
Préparation de solutions
Dosages chimiques
Dosages chimiques
Environnement:
Combustion des carburants
Traitement des déchets
Traitement des déchets
