Définition
\( M = \frac{m}{n} \)
M: masse molaire (g/mol), m: masse (g), n: quantité de matière (mol)
\( M = \sum (n_i \times M_i) \)
Somme des masses atomiques pondérées
H
O
H
Eau (H₂O)
M(H₂O) = 2×M(H) + 1×M(O)
M(H₂O) = 2×1.0 + 1×16.0 = 18.0 g/mol
M(H₂O) = 2×1.0 + 1×16.0 = 18.0 g/mol
Glucose (C₆H₁₂O₆)
M(C₆H₁₂O₆) = 6×12.0 + 12×1.0 + 6×16.0
M(C₆H₁₂O₆) = 180.0 g/mol
M(C₆H₁₂O₆) = 180.0 g/mol
Masses atomiques
Élément
Symbole
M (g/mol)
Hydrogène
H
1.0
Carbone
C
12.0
Azote
N
14.0
Oxygène
O
16.0
Sodium
Na
23.0
Chlore
Cl
35.5
Calcium
Ca
40.1
Soufre
S
32.1
Exemples de calculs
CO₂: 1×12.0 + 2×16.0 = 44.0 g/mol
NaCl: 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol
Ca(OH)₂: 40.1 + 2×(16.0 + 1.0) = 74.1 g/mol
H₂SO₄: 2×1.0 + 32.1 + 4×16.0 = 98.1 g/mol
Conseils & Astuces
Multiplier la masse atomique par le nombre d'atomes
Faire attention aux parenthèses dans les formules
Retenir les masses des éléments les plus courants
Vérifier l'unité: g/mol
1 mol d'une substance = M grammes
Erreurs Fréquentes
Erreur 1 :
Oublier de multiplier par le nombre d'atomes
Erreur 2 :
Confondre masse molaire et masse atomique
Erreur 3 :
Mal interpréter les indices dans la formule
Applications
Calculs stœchiométriques:
Conversion entre masse et quantité de matière
Équilibrage des équations chimiques
Équilibrage des équations chimiques
Préparation de solutions:
Calcul de la masse à dissoudre
Détermination de la concentration
Détermination de la concentration
Analyse chimique:
Identification de composés
Dosage de substances
Dosage de substances
