Charges ioniques
\( \text{Charge} = \text{protons} - \text{électrons} \)
Charge nette de l'ion
Na⁺
+1
Sodium
Mg²⁺
+2
Magnésium
Al³⁺
+3
Aluminium
F⁻
-1
Fluorure
O²⁻
-2
Oxyde
N³⁻
-3
Nitride
Ions monoatomiques
Formés d'un seul atome
Ex: Na⁺, Cl⁻, Ca²⁺
Ex: Na⁺, Cl⁻, Ca²⁺
Ions polyatomiques
Formés de plusieurs atomes
Ex: SO₄²⁻, NO₃⁻, NH₄⁺
Ex: SO₄²⁻, NO₃⁻, NH₄⁺
Groupes du tableau périodique
Groupe 1
+1
Groupe 2
+2
Groupe 13
+3
Groupe 15
-3
Groupe 16
-2
Groupe 17
-1
Règles de charge
Protons restent fixes
Électrons peuvent être perdus/gagnés
Charge = protons - électrons
Charge dépend de la colonne du tableau
Exemples complexes
\( \text{SO}_4^{2-}: \text{Soufre} + 4 \times \text{Oxygène} = -2 \)
\( \text{NH}_4^+: \text{Azote} + 4 \times \text{Hydrogène} = +1 \)
Ions polyatomiques conservent charge totale
Conseils & Astuces
Groupe 1 → toujours +1
Groupe 17 → toujours -1
Métaux → cations, Non-métaux → anions
Électrons de valence déterminent charge
Conservation de la charge dans les composés
Erreurs Fréquentes
Erreur 1 :
Confondre charge et nombre d'électrons
Erreur 2 :
Oublier que les ions polyatomiques ont une charge globale
Erreur 3 :
Inverser cation/anion
Ions polyatomiques courants
OH⁻
-1
Hydroxyde
NO₃⁻
-1
Nitrate
SO₄²⁻
-2
Sulfate
PO₄³⁻
-3
Phosphate
NH₄⁺
+1
Ammonium
CO₃²⁻
-2
Carbonate
