Entités chimiques stables
Molécules neutres : H₂O, CO₂, C₆H₁₂O₆
Structure moléculaire et liaison covalente
H
O
H
Exemples :
Eau (H₂O) : solvant universel
Dioxyde de carbone (CO₂) : gaz
Glucose (C₆H₁₂O₆) : sucre
Dioxyde de carbone (CO₂) : gaz
Glucose (C₆H₁₂O₆) : sucre
Propriété :
Liaisons covalentes : partage d'électrons
Neutres électriquement
Neutres électriquement
Ions et liaisons ioniques
Na+
Sodium
→
Cl-
Chlore
Ions : atomes chargés électriquement
Liaison ionique : attraction électrostatique
Forme des sels cristallins
Solubles dans l'eau
Types d'ions
Cations : Na⁺, K⁺, Ca²⁺
Anions : Cl⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻
Applications biologiques
Ions dans le sang (Na⁺, K⁺, Cl⁻)
Calcium (Ca²⁺) pour os et dents
Potassium (K⁺) pour rythme cardiaque
Sodium (Na⁺) pour transmission nerveuse
Eau comme solvant biologique
Applications chimiques
Industrie :
Chlorure de sodium (sel) : assaisonnement
Laboratoire :
Sulfate de cuivre (CuSO₄) : réactif
Ménage :
Bicarbonate de soude (NaHCO₃) : nettoyant
Méthodes et astuces
Identifier les ions : tests chimiques
Test au nitrate d'argent : ions chlorure
Équilibrer les équations ioniques
Tableau périodique : prédire charges
Erreurs fréquentes
Erreur 1 :
Confondre molécules et ions
Erreur 2 :
Oublier les charges dans les formules
Erreur 3 :
Négliger la conservation des charges
