Principe des spectres
\( E = h \nu \)
Relation entre énergie et fréquence
E₃ (Excité)
E₂ (Excité)
E₁ (Fondamental)
Hydrogène:
Raies visibles: rouge, bleu-vert, violet
Série de Balmer
Série de Balmer
Sodium:
Doublet jaune intense à 589 nm
Lampe à vapeur de sodium
Lampe à vapeur de sodium
Niveaux d'énergie
Électrons sur niveaux quantifiés
Transition = absorption/émission
Chaque élément a son spectre unique
Longueur d'onde caractéristique
Caractéristiques
Raies fines et nettes
Identification qualitative
Couleurs spécifiques
Applications astrophysiques
Conseils & Astuces
Les spectres sont comme des empreintes digitales
Lumière émise lors de la désexcitation
Énergie = hν = hc/λ
Excitation thermique ou électrique
Analyse spectroscopique
Erreurs Fréquentes
Erreur 1 :
Confondre spectre d'émission et d'absorption
Erreur 2 :
Croire que tous les éléments ont le même spectre
Erreur 3 :
Oublier que l'énergie est quantifiée
