Types de réactions chimiques

• Les atomes sont réarrangés mais pas créés ni détruits
• La masse totale est conservée (loi de Lavoisier)
• Des liaisons chimiques sont rompues et formées
• Il peut y avoir un échange d'énergie (chaleur, lumière, électricité)

1. Réactions de synthèse : A + B → AB
2. Réactions de décomposition : AB → A + B
3. Réactions de substitution : A + BC → AC + B
4. Réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons

• Réactions acido-basiques
• Réactions de précipitation
• Réactions de combustion

Une réaction de synthèse est une réaction chimique au cours de laquelle deux ou plusieurs réactifs simples se combinent pour former un composé plus complexe.

Plusieurs réactifs donnent un seul produit.

• Formation de l'eau : 2H₂ + O₂ → 2H₂O
• Formation de l'ammoniac : N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Formation de la rouille : 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Une réaction de synthèse doit :

• Avoir plusieurs réactifs
• Former un seul produit
• Suivre le schéma : A + B → AB

Un réactif (H₂O) donne plusieurs produits (H₂ et O₂)

Ceci est une réaction de décomposition

Deux réactifs (CaO et CO₂) donnent un seul produit (CaCO₃)

Ceci est une réaction de synthèse : A + B → AB

Un élément remplace un autre dans un composé

Ceci est une réaction de substitution

Une réaction de décomposition est une réaction chimique au cours de laquelle un composé complexe se divise en deux ou plusieurs substances plus simples.

Un seul réactif donne plusieurs produits.

• Décomposition de l'eau : 2H₂O → 2H₂ + O₂
• Décomposition du carbonate de calcium : CaCO₃ → CaO + CO₂
• Décomposition du peroxyde d'hydrogène : 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Une réaction de décomposition doit :

• Avoir un seul réactif
• Former plusieurs produits
• Suivre le schéma : AB → A + B

Deux réactifs (Na et Cl₂) donnent un seul produit (NaCl)

Ceci est une réaction de synthèse

Un réactif (KClO₃) donne plusieurs produits (KCl et O₂)

Ceci est une réaction de décomposition : AB → A + B

Un élément remplace un autre dans un composé

Ceci est une réaction de substitution

Une réaction de substitution est une réaction chimique au cours de laquelle un atome ou un groupe d'atomes remplace un autre atome ou groupe d'atomes dans une molécule.

Un élément remplace un autre dans un composé.

• Substitution simple : A + BC → AC + B
• Exemple : Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

• Substitution double : AB + CD → AD + CB
• Exemple : NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Une réaction de substitution simple doit :

• Avoir un élément pur comme réactif
• Former un nouvel élément pur comme produit
• Suivre le schéma : A + BC → AC + B

Deux réactifs simples forment un composé

Ceci est une réaction de synthèse

Un composé se divise en plusieurs produits

Ceci est une réaction de décomposition

Le fer (Fe) remplace le cuivre (Cu) dans le sulfate de cuivre

Ceci est une réaction de substitution simple : A + BC → AC + B

Une réaction d'oxydoréduction (redox) est une réaction chimique au cours de laquelle il y a transfert d'électrons entre les réactifs.

Elle implique deux processus simultanés :

• Oxydation : perte d'électrons
• Réduction : gain d'électrons

• Corrosion du fer : 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
• Combustion du méthane : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
• Réaction entre zinc et acide : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Une réaction redox implique :

• Un changement d'état d'oxydation des éléments
• Transfert d'électrons entre réactifs
• Simultanéité d'oxydation et de réduction

C'est une réaction acido-basique, pas redox

Aucun changement d'état d'oxydation

C'est une réaction de décomposition, pas redox

Aucun transfert d'électrons

Le magnésium passe de 0 à +2 (oxydation)

L'oxygène passe de 0 à -2 (réduction)

Il y a transfert d'électrons : c'est une réaction redox

Une réaction acido-basique est une réaction entre un acide et une base.

Lors de cette réaction, il y a transfert de protons (H⁺) de l'acide vers la base.

Elle est aussi appelée réaction de neutralisation.

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
• CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Une réaction de précipitation est une réaction chimique qui produit un solide insoluble (précipité) lorsqu'on mélange deux solutions.

Le précipité se forme par association d'ions opposés.

• NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)
• BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO₄(s)
• Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → 2KNO₃(aq) + PbI₂(s)

Une réaction de combustion est une réaction chimique entre une substance et le dioxygène, souvent accompagnée de chaleur et de lumière.

C'est une réaction d'oxydoréduction.

• Combustion du méthane : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
• Combustion de l'octane : 2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O
• Combustion du magnésium : 2Mg + O₂ → 2MgO

• Schéma : A + B → AB
• Plusieurs réactifs → Un produit
• Exemple : 2H₂ + O₂ → 2H₂O

• Schéma : AB → A + B
• Un réactif → Plusieurs produits
• Exemple : 2H₂O → 2H₂ + O₂

• Schéma : A + BC → AC + B
• Un élément remplace un autre
• Exemple : Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

• Transfert d'électrons
• Oxydation + Réduction
• Exemple : 2Mg + O₂ → 2MgO