Soluté, solvant et solution en chimie

• Substance qui subit la dissolution
• Généralement présent en moindre quantité
• Peut être solide, liquide ou gazeux
• Modifie les propriétés du solvant

Le solvant est la substance dans laquelle le soluté est dissous.

Il est généralement présent en quantité plus importante que le soluté.

• Substance capable de dissoudre d'autres substances
• En général, liquide mais peut être solide ou gazeux
• Le solvant le plus courant est l'eau (solvant universel)

• 1 Solvants polaires (eau, alcool)
• 2 Solvants apolaires (huile, essence)
• 3 Solvants protiques (acides)

Une solution est un mélange homogène constitué d'un solvant et d'un ou plusieurs solutés.

• Mélange uniforme et stable
• Composants non visibles à l'œil nu
• Différentes concentrations possibles

• 1 Solutions aqueuses (solvant: eau)
• 2 Solutions non aqueuses
• 3 Solutions solides (alliages)
• 4 Solutions gazeuses

• 1 Eau salée (soluté: sel, solvant: eau)
• 2 Sirop de sucre (soluté: sucre, solvant: eau)
• 3 Solution de café (soluté: café, solvant: eau)
• 4 Vinaigre (soluté: acide acétique, solvant: eau)

• 1 Air (solution gazeuse)
• 2 Bronze (solution solide)
• 3 Essence (solution liquide)

1. Les molécules de solvant entourent les particules de soluté
2. Les forces d'attraction entre solvant et soluté se créent
3. Les particules de soluté se dispersent uniformément
4. Formation d'une solution homogène

• 1 Température (chauffage accélère)
• 2 Agitation (mélange)
• 3 Surface de contact (pulvérisation)
• 4 Nature des substances

• Concentration molaire (mol/L)
• Pourcentage massique (%)
• Pourcentage volumique (%)

La dilution consiste à ajouter du solvant pur à une solution pour diminuer sa concentration.

Le nombre de moles de soluté reste constant, seule la concentration change.

• \( C_1 \) : concentration initiale
• \( V_1 \) : volume initial
• \( C_2 \) : concentration finale
• \( V_2 \) : volume final

• Soluté : le sel (NaCl)
• Solvant : l'eau (H₂O)
• Solution : la solution saline (mélange homogène)

Données : \( m_{soluté} = 10g \), \( V_{solution} = 200 mL = 0.2 L \)

Volume final : \( V_2 = 200 + 100 = 300 mL = 0.3 L \)

Quantité de soluté conserve : 10g

• 1 Point d'ébullition plus élevé que le solvant pur
• 2 Point de congélation plus bas que le solvant pur
• 3 Conductivité électrique (pour solutions ioniques)
• 4 Densité différente du solvant pur

• Réactivité modifiée par rapport aux substances pures
• Possibilité de réactions chimiques
• Stabilité selon la concentration

La solubilité est la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un solvant à une température donnée.

Elle est exprimée en g/L ou mol/L.

• 1 Température (augmentation → dissolution accrue)
• 2 Pression (surtout pour les gaz)
• 3 Nature chimique des substances
• 4 pH du milieu

• 1 Solution insaturée : quantité de soluté inférieure à la solubilité maximale
• 2 Solution saturée : quantité de soluté égale à la solubilité maximale
• 3 Solution sursaturée : quantité de soluté supérieure à la solubilité maximale (instable)

• Solution insaturée : aucun dépôt visible
• Solution saturée : dépôt possible mais équilibre atteint
• Solution sursaturée : précipitation spontanée possible

Solubilité : 360 g/L

Volume : 250 mL = 0.25 L

On ajoute 100g de sel à 250 mL d'eau.

La solubilité maximale est de 90g.

Comme 100g > 90g, la solution est saturée et il restera du sel non dissous.

Masse ajoutée : 100g

Masse dissoute : 90g

La conductivité d'une solution est sa capacité à conduire le courant électrique.

Elle dépend de la présence d'ions dans la solution.

• 1 Solutions ioniques : contiennent des ions → conductrices
• 2 Solutions moléculaires : ne contiennent pas d'ions → non conductrices

• 1 Solution de chlorure de sodium (NaCl)
• 2 Solution d'hydroxyde de sodium (NaOH)
• 3 Solution d'acide chlorhydrique (HCl)
• 4 Eau minérale (contient des sels minéraux)

• 1 Solution de sucre (saccharose)
• 2 Solution d'alcool éthylique
• 3 Solution de glycérine

Solutions conductrices : B (KCl) et D (H₂SO₄)

Justification : KCl et H₂SO₄ sont des électrolytes qui se dissocient en ions dans l'eau, contrairement au glucose et à l'éthanol qui sont des substances moléculaires.

Classement du meilleur au moins bon conducteur :

1. H₂SO₄ (acide fort, 3 ions produits)
2. KCl (sel, 2 ions produits)
3. Glucose (non ionique)
4. Éthanol (non ionique)

• Soluté : substance dissoute
• Solvant : substance dans laquelle le soluté est dissous
• Solution : mélange homogène de soluté et solvant

• Concentration massique : \( C_m = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}} \)
• Dilution : \( C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \)
• Solubilité : quantité maximale dissolvable

• Solutions ioniques : conductrices
• Solutions moléculaires : non conductrices
• Solutions insaturées, saturées, sursaturées